题目内容
B（侧文）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；
甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的
2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图 ；
（2）乙在周期表中的位置为 ．
（3）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 ．
（4）甲与丁两种元素能以原子个数比1：1组成的化合物A．写出A与水反应的化学方程式是 ．
甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的
2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图
（2）乙在周期表中的位置为
（3）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是
（4）甲与丁两种元素能以原子个数比1：1组成的化合物A．写出A与水反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na元素；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；再结合元素周期律解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；
（1）甲为Na元素，则Na元素的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）乙为Mg元素，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案为：第二周期ⅡA族；
（3）甲为Na元素，乙为Mg元素，元素的金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH；
（4）甲和丁分别为Na和O，以原子个数比1：1组成的化合物A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（1）甲为Na元素，则Na元素的原子结构示意图为
，故答案为：；（2）乙为Mg元素，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案为：第二周期ⅡA族；
（3）甲为Na元素，乙为Mg元素，元素的金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH；
（4）甲和丁分别为Na和O，以原子个数比1：1组成的化合物A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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