题目内容
设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子 |
| B、56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 |
| D、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量．
D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量．
D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
解答：
解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22-物质的量1mol，故A正确；
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；
D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选A．
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；
D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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A、
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B、
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C、
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D、
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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