题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：rY＞rX＞rQ＞rW |
| B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
| C、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 |
| D、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，据此解答．
解答：
解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即rx＞ry＞rQ＞rW，故A错误；
B．X、Y的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；
D．CS2属于共价化合物，故D正确；
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即rx＞ry＞rQ＞rW，故A错误；
B．X、Y的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；
D．CS2属于共价化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律．
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