Question

已知反应X+Y═2M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

• A、生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变
• B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
• C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
• D、1 mol X和1 molY的总能量一定低于1 mol M和1 molN的总能量

Answer 1

考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应

专题：

分析：A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生；
C．该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量；
D．吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量；

解答： 解：A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量或反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故A正确；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D． 1molX和1molY的总能量一定低于2mol M和1 molN的总能量，但1molX和1molY的总能量不一定低于1mol M和1 molN的总能量，故D错误；
故选A．

点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．