Question

7．在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；
③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是②＞①＞③；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO₂）=0.4mol/（L•min），则V（O₂）=0.2mol/（L•min），10min时，SO₃浓度为4mol/L．

Answer 1

分析 （1）先比较温度，温度越高，反应速率越大，浓度越大，反应速率越大；
（2）反应速率之比等于化学计算数之比，结合c=v△t计算．

解答 解：（1）③的温度最低，反应速率最慢，①②比较，②中浓度大，则反应速率最大，故答案为：②＞①＞③；
故答案为：②＞①＞③；
（2）反应速率之比等于化学计算数之比，V（O₂）=$\frac{1}{2}$V（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.4mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）；V（SO₃）=V（SO₂）=0.4mol/（L•min），则10min时，生成的SO₃浓度为0.4mol/（L•min）×10min=4mol/L；
故答案为：0.2mol/（L•min）；4mol/L．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及计算反应速率的方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．