题目内容

10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
B．1 molNH4+所含的质子数是10NA
C．51 g NH3所含原子数为3NA
D．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等

分析 A、微粒的种类不明确；
B、铵根离子中含11个质子；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个原子来分析；
D、氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1mol氧气．

解答 解：A、微粒的种类不明确，故1mol水中含有的粒子个数不一定是NA个，故A错误；
B、铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故B错误；
C、51g氨气的物质的量为3mol，而氨气中含3个原子，故3mol氨气中含9NA个原子，故C错误；
D、氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1mol氧气，质量为32g，故两者在数值上相同，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
ⅱ．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆为速率常数．求该反应进行到第10min时k逆：k正=3：16．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图2所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．
18．同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（　　）
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L
5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．
19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度            B．降低压强             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
容器编号c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比较
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40①
Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30②V正=V逆
（4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网