题目内容
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA |
| B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+数为0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
| D、1mol铁与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；
B、根据铝离子在溶液中发生水解数目减少分析；
C、根据标准状况下四氯化碳的状态进行判断；
D、根据电子守恒及铁的物质的量计算出转移的电子数．
B、根据铝离子在溶液中发生水解数目减少分析；
C、根据标准状况下四氯化碳的状态进行判断；
D、根据电子守恒及铁的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，故A错误；
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中含有0.1mol氯化铝，由于铝离子发生水解，数目减少，所以Al3+数小于0.1NA，故B错误；
C、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故D正确；
故选D．
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中含有0.1mol氯化铝，由于铝离子发生水解，数目减少，所以Al3+数小于0.1NA，故B错误；
C、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体、铝离子在溶液中发生水解数目减少．
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下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA |
| B、标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
| C、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
| ||||||
B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO
| ||||||
C、Ba2+、Na+、NO
| ||||||
D、NH
|
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23 O-16 H-1）（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA |
| B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA |
| C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、标况下，22.4L Cl2与足量镁反应时转移的电子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH4+中含有10NA个质子 |
| B、t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- |
| C、78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA |
| D、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |