Question

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表． 

实验编号	c（HA）	c（KOH）	混合溶液的pH
①	0.2	0.2	pH＞7
②	0.1	0.1	pH=9
③	c1	0.2	pH=7
④	c2	c3	pH＜7

请回答下列问题．
（1）从①实验结果分析，HA是

 

酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．
（3）③实验中c₁

 

 0.2 （选填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（K⁺）的大小关系是

 

．
（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c（A^-）与c（K⁺）的大小关系是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等物质的量浓度等体积的一元酸碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸碱性确定酸的相对强弱；
（2）二者恰好反应生成盐，溶液中氢氧根离子就是水电离出的，所以水电离出的c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
（3）酸是弱酸，碱是强碱，其盐溶液由于水解而呈碱性，要使其混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
（4）根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得 c（K⁺）＞c（A^-），酸根离子水解较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是 c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：弱；c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；     
（2）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，生成的盐是强碱弱酸盐，由于酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子就是水电离出的，所以水电离出的c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
故答案为：10^-5；
（3）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以c₁＞0.2；
溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（K⁺），
故答案为：＞；c（A^-）=c（K⁺）；       
（4）根据④知，混合溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）＞c（K⁺），
故答案为：c（A^-）＞c（K⁺）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸碱相对强弱及盐的性质是解本题关键，结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答，难度中等．