题目内容
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合白磷分子结构计算共价键数；
B、NH3和CH4的分子中都含有10电子；
C、氯化钠是两种化合物由离子构成；
D、依据过氧化钠和水反应生成1mol氧气，转移2mol电子分析计算；
| m |
| M |
B、NH3和CH4的分子中都含有10电子；
C、氯化钠是两种化合物由离子构成；
D、依据过氧化钠和水反应生成1mol氧气，转移2mol电子分析计算；
解答：
解：A、白磷分子为P4，正四面体形结构，分子中含有共价键6个，62g白磷分子物质的量=
=0.5mol分子中的共价键数=0.5mol×6×NA=3NA，故A正确；
B、NH3和CH4的分子中都含有10电子，标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，所含电子总数为NA，故B错误；
C、58.5g NaCl晶体中无氯化钠分子，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，过氧化钠和水反应生成1mol氧气，转移2mol电子，Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A．
| 62g |
| 124g/mol |
B、NH3和CH4的分子中都含有10电子，标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，所含电子总数为NA，故B错误；
C、58.5g NaCl晶体中无氯化钠分子，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，过氧化钠和水反应生成1mol氧气，转移2mol电子，Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷的分子结构，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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