题目内容
强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
| ||||||
B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO
| ||||||
C、Ba2+、Na+、NO
| ||||||
D、NH
|
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Ba2+、OH-、HCO3-结合生成水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选B．
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Ba2+、OH-、HCO3-结合生成水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，选项C中的离子反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
用惰性电极电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，若溶液仍为100mL，下列说法正确的是（ ）
| A、阴极析出7.04g铜 |
| B、阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑ |
| C、阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、向电解后的溶液中加入铜最多溶解7.04g铜 |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol氨基（-NH2）中含电子数为10NA |
| B、标况下，22.4 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2NA |
| C、假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| D、在反应CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（NH4）2SO4＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1） |
| B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=6的纯水：c（H+）＞c（OH-） |
| D、1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA |
| B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+数为0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
| D、1mol铁与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA |
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- |
| C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- |
| D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ |
A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．