短周期中的A.B.C.D.E五种元素.原子序数依次增大.A和D.C和E分别同主族.A为非金属元素.且A与B的原子序数之和等于C的原子序数.C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是( )A．B与A只能组成BA3化合物B．C.D.E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A.B.C形成的化合物一定不能发生水解D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA₃化合物
	B．	C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
	C．	A、B、C形成的化合物一定不能发生水解
	D．	E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

分析短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

解答解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
A．N与H元素可以形成NH₃、N₂H₄等，故A错误；
B．O、Na、S形成的化合物Na₂S₂O₃，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
C．H、N、O形成的化合物NH₄NO₃能发生水解反应，故C错误；
D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C^2-与D⁺的核外电子数相等是推断突破口，注意抓住短周期元素，B选项为易错点，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）

	A．	氧化性：F₂＞C1₂＞Br₂		B．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	熔沸点：SiO₂＞NaCl＞CO₂		D．	热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都属于有机物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
	C．	液化石油气（LPG）主要成分是甲烷
	D．	电石气燃烧放出大量热，常常用于焊接或切割金属

16．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	甲基的电子式：
	C．	乙烷的分子式：CH₃CH₃		D．	丙烷的结构式：CH₃CH₂CH₃

3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为

，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．

13．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时
记录的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mL（标准状况下）O₂所需的时间（s）

	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂加热	360	480	t	720
MnO₂催化剂加热	10	25	60	120

（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H₂O₂分解速率的影响．
上述因素对H₂O₂分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）
②推测t（s）的范围为480s-720s．
（2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）
A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C．催化剂能使不起反应的物质发生反应 D．催化剂能改变化学反应速率
E．任何化学反应都需要催化剂 F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂MnO₂	操作情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．

20．白色粉末由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLpH=0的溶液，将此滤液蒸干，又得到8.19g纯净物B．
（1）B的化学式为NaCl；
（2）请通过计算推断A中是否含有NaCl？
（3）若反应中还生成V升（标准状况）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有Na₂S（0.04-$\frac{V}{15.8}$）mol（用含V的代数式表示）；
（4）A中各组分的物质的量比不同时，所产生的沉淀的量也不同．上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值为2.56g．

17．液氨-液氧燃料电池常用于潜艇中，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	通入O₂的一极为正极
	B．	电极Ⅰ上发生的电极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O
	C．	该电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
	D．	液氨-液氧燃料电池的能量利用率比NH₃在O₂中燃烧的能量利用率大

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃．

试题分类