题目内容
17．液氨-液氧燃料电池常用于潜艇中，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通入O2的一极为正极 | |
| B． | 电极Ⅰ上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
| C． | 该电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 | |
| D． | 液氨-液氧燃料电池的能量利用率比NH3在O2中燃烧的能量利用率大 |
分析 液氨-液氧燃料电池中，通氧气的一极为正极，通氨气的一极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，根据原电池的工作原理来回答．
解答 解：液氨-液氧燃料电池中，通氧气的一极为正极，通氨气的一极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，
A、通氧气的一极为正极，故A正确；
B、电极A为负极，失去电子发生氧化反应，发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故B正确；
C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，产生的水对氢氧化钠溶液稀释，pH减小，故C错误；
D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，燃烧伴随着光能和热能，液氨-液氧燃料电池的能量利用率比燃烧的能量利用率大，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．某有机物的结构简式为
，下列叙述中正确的是（ ）
，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该有机物所有原子均可在同一平面上 | |
| B． | 1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应 | |
| C． | 该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2 | |
| D． | 该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度 |
8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A． | B与A只能组成BA3化合物 | |
| B． | C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 | |
| C． | A、B、C形成的化合物一定不能发生水解 | |
| D． | E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
5．下列实验操作、现象和结论有错误的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向试管中的无色溶液内滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中是否含有NH4+ |
| B | 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水 | 白色固体溶解，溶液变蓝色 | 白色固体为无水硫酸铜 |
| C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 | 变黑，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：M＞Q | |
| B． | Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性 | |
| C． | M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性 | |
| D． | Q与R可以组成2种离子化合物 |
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 能发生脂化反应的酸一定是羧酸 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出叫盐析 | |
| C． | 天然蛋白质一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸 | |
| D． | 淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应 |
的化学式为C8H8O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
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