题目内容

3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价含氧酸中高氯酸的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程；
（5）元素①的氢化物为NH3，由极性键构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：HClO4；；
（3）Al元素的氧化物--氧化铝，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；离子；
（5）元素①的氢化物为NH3，电子式为，由极性键构成，
故答案为：；极性．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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