题目内容

7.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置;冷凝管中水进入的方向;
(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶;B仪器的名称是冷凝管;
(3)分液的第一步操作是打开分液漏斗上端塞子.

分析 实验室制取蒸馏水,温度计的水银球在烧瓶支管口处,冷却水下进上出,由图可知仪器的名称,分液时先打开塞子,利用压强使液体流下,以此来解答.

解答 解:(1)图中明显的错误有温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置、冷凝管中水进入的方向均错,故答案为:温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置;冷凝管中水进入的方向;
(2)由图可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)分液的第一步操作是打开分液漏斗上端塞子,使液体顺利流下,故答案为:打开分液漏斗上端塞子.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意蒸馏、分液的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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17.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.
实验
编号
实验操作现象或结论
测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3
向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象
向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解
已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
碳酸的电离常数:H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg(OH)2沉淀范围:pH  9.4~12.4
(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强,所以可以得到CaCO3沉淀.
(3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物.
Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.
Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡:2HCO3-(aq)?CO32-(aq)+CO2↑+H2O(l).由于CO2不断逸出,平衡正向移动,固体溶解.
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-,由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3,所以溶液pH升高.
(4)实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少,不能与MgCl2溶液产生沉淀.
(5)根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体.

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