题目内容

15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是③
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

分析 A、根据溶液的酸碱性来确定溶液pH的大小，①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大；
B、向3种溶液都通入足量二氧化碳，结合溶液发生反应来回答，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C、加入盐酸溶液后，碳酸钠和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性；
D、当溶液的pH相等时，碳酸根离子水解程度大于醋酸根，氢氧化钠为强碱浓度最小．

解答 解：A、①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，③NaOH溶液pH变化最大，故B错误；
C、若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，碳酸钠和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性，pH最小的是②，故C错误；
D、等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，碳酸根离子水解程度大于醋酸根，氢氧化钠为强碱浓度最小，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．

（1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
①仪器b的名称是球形冷凝管；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
（3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．
6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯
B高温能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
C用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧
A．AB．BC．CD．D
3．有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
下列有关叙述中错误的是（　　）
A．X和Y能形成多种共价化合物
B．最简单氢化物的沸点：X＞Y
C．工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质
D．Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中
10．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
20．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
D．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
1．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．下列说法正确的是（　　）
  ABCDEF
4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
A．V1=30，V6=10
B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
18．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺．过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题．关于丙烯酰胺叙述不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应
C．能与乙醇发生酯化反应D．能与氢气发生加成反应
19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，ROH=10MOH
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，M+=R+

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