题目内容
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6-xe-═C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
下列有关说法正确的是（ ）
A、该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6
| |||
| B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 | |||
| C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 | |||
| D、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．在原电池中，正极和负极反应之和即为电池的总反应；
B．在电解池中，和电源的正极相接的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应；
C．原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
D．存在电能与化学能、热能的转化．
A．在原电池中，正极和负极反应之和即为电池的总反应；
B．在电解池中，和电源的正极相接的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应；
C．原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
D．存在电能与化学能、热能的转化．
解答：
解：当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．将正负极电极方程式相加可得Li1-xMnO2+LixC6
LiMnO2+C6，故A错误；
B．K与M相接时，A连接电源的正极，为电解池的是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．K与N相接时，由B的连接方向可知B为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，应向A极移动，故C错误；
D．原电池和电解质中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，故D错误．
故选B．
A．将正负极电极方程式相加可得Li1-xMnO2+LixC6
| 放电 |
| 充电 |
B．K与M相接时，A连接电源的正极，为电解池的是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．K与N相接时，由B的连接方向可知B为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，应向A极移动，故C错误；
D．原电池和电解质中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，故D错误．
故选B．
点评：本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意原电池放电时，阴阳离子的移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
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⑥SCl2分子中氯显-1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A、①②③④⑤⑥⑦⑧ |
| B、①④⑤⑥⑦ |
| C、④⑤⑥⑦⑧ |
| D、③④⑤⑦⑧ |
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| C、Y＞X＞Z |
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