题目内容
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）
| A、图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C、据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D、常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
考点：盐类水解的应用,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：图示题
分析：A、温度越高，反应速率越快；
B、增大压强，化学反应速率加快；
C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；
D、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动．
B、增大压强，化学反应速率加快；
C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；
D、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动．
解答：
解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误；
B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误；
C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；
D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，故D正确．
故选D．
B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误；
C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；
D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反应，则下列说法正确的是（ ）
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正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
下列有关说法正确的是（ ）
A、该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6
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| B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 | |||
| C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 | |||
| D、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（ ）
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| D、在一定条件下能发生加聚反应 |
