题目内容

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响
B、同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段
C、垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染
D、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，影响人体呼吸系统的健康；
B．分光光度法用于物质的定量和定性分析，核磁共振技术用于有机物的结构分析；
C．垃圾焚烧可产生大量有害气体以及粉尘污染等；
D．“地沟油”中含有能损害人的肝脏，诱发肝癌的黄曲霉素、多种病菌和多种重金属，在很大程度上危害了人民群众的身体健康．
解答： 解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．故A正确；
B．分光光度法、核磁共振技术不能用于研究反应历程，故B错误；
C．垃圾焚烧可产生大量有害气体以及粉尘污染等，故C错误；
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但地沟油中含有能损害人的肝脏，诱发肝癌的黄曲霉素、多种病菌和多种重金属，在很大程度上危害了人民群众的身体健康，所以不允许加工为食用油，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述正确的是（　　）
A、该元素属于第六周期
B、该元素位于第ⅢA族
C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D、该同位素原子含有114个电子，185个中子
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6-xe-═C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
下列有关说法正确的是（　　）
A、该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6  
充电
放电
  LiMnO2+C6
B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
D、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
A、常温常压下是无色无味气体
B、在通常状况下，密度比空气小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定条件下能发生加聚反应
下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应（　　）
A、①③⑤B、①②⑤
C、②④⑥D、②③⑥
化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式为：2A→B
B、反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol/（L?min）
C、4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）
D、8 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＜v（逆）
氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
 高温 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
 催化剂 
.
高温
 CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
高温高压
催化剂
 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 甲 乙 丙
反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
达到平衡的时间（min） t 5 8
平衡时N2的浓度（mol?L-1） c1 3
 
N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
混合气体密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
 

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
 
（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
 
（用分数表示）（mol/L）-2．
（6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
 
（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
 
．
②测得B点氨的转化率为40%，则x1
 
．
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱．下列说法正确的是（　　）
A、X元素位于第ⅣA族
B、热稳定性：乙＜丙
C、甲和丙可能发生氧化还原反应
D、分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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