乙醇.乙二醇.丙三醇中分别加入足量金属钠.产生等体积的氢气.则上述三种醇的物质的量之比是( )A．3:2:1B．1:1:1C．1:2:3D．6:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

1：1：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

分析乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．

解答解：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，
故选D．

点评本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H₂，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同．

练习册系列答案

10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
	B．	食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	Na₂FeO₄能与水缓慢反应生成Fe（OH）₃和O₂，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
	D．	草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH₄⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O+NH₃↑

7．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）试剂X的电子式

，沉淀A的晶体类型离子晶体，CO₃^2-的空间构型是平面三角形．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑；
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

4．X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（　　）

Na₂CO₃和H₂SO₄

Na₂SO₃和盐酸

Na₂SO₃和H₂SO₄

11．松油醇是一种调香香精，它是α、β、x三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

（1）A物质不能发生的反应或不具有的性质是ac（填序号）．
a．使酸性KMnO₄溶液褪色 b．转化为卤代烃
c．加成反应d．取代反应
（2）β-松油醇分子中有7种氢原子，其与乙酸反应转化为酯的反应方程式是CH₃COOH+

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（3）写出生成γ-松油醇的反应方程式：

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂¹⁸O，该反应的反应类型是消去反应．

8．将铜片、银片用导线相连插入AgNO₃溶液中构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③溶液中Ag⁺向负极定向移动
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）

	A．	A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	将A、B组成原电池时，A为正极
	C．	1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多
	D．	将A和B用导线相连接，一同放入CuSO₄溶液中，B的表面有红色的铜析出

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