题目内容
10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．
分析 （1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；
（2）根据胶体的独有的性质--丁达尔效应来分析；
（3）根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．
解答 解：（1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，当可见光通过时出现一条光亮的通路，
故答案为：出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量，电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，出现的现象为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．
点评 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，题目难度不大．
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7．大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（ ）
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15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（ ）
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2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
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19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
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