题目内容

15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2来判断反应能否发生．

解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、因该反应中Br元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则Br-为还原剂，还原性强弱为Br-＞SO2，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故B选；
C、因该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，还原性强弱为Cl-＜Br-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选B．

点评 本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列问题：
（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．
（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L-1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．
（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．
①650℃时CO2的平衡转化率为25%．
②T1℃的平衡常数Kp=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=气态产物的化学计量数之和-气态反应物的化学计量数之和．若该反应的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．
6．在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡，算出该反应的平衡常数值为0.4．
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器内压强保持不变
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO3的体积分数增大（填“增大”或“减小”）．
3．下列过程属于熵增加的是（　　）
A．一定条件下水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．有序排列的火柴散落
D．CO点燃时生成CO2
10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．
20．某反应2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）
A．任何温度下反应均难以自发进行B．任何温度下反应均可以自发进行
C．仅常温下反应可以自发进行D．仅高温下反应可以自发进行
7．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O
4．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）
A．气体分子的直径B．气体分子间的平均距离
C．气体的分子数目D．气体分子的摩尔质量
11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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