Question

13．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO₃浓度低于2mol•L^一1）与过量金属镁缓和反应放出一种无色无毒气体A，反应完全后向剩余溶液中加人过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，最后气体体积变为原来的四分之三，则下列分析正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（　　）

• A． 无色无毒气体A为H₂
• B． 最后气体为NH₃
• C． 在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
• D． 气体A与气体B的体积比为1：1

Answer 1

分析 反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，应为氨气，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，说明气体具有还原性，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，说明含有氢气生成，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积之比为1：2，可写出反应的离子方程式，结合方程式解答该题．

解答 解：反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，应为氨气，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，因2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，气体体积只减少一半，所以气体A能与氧化铜反应且气体体积减少的氢气，因为气体体积变为原来的三分之一，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积之比为1：2，由上可知镁与稀硝酸的反应的离子方程式为9Mg+22H⁺+2NO₃^-=2NH₄⁺+H₂↑+9Mg²⁺+6H₂O，最后生成气体是氢气，只有A正确，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及生成气体的推断，把握体积的变化，最终能写出反应的离子放出为解答该题的关键，难度中等．