Question

2．T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论不正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1
• B． 该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
• C． T₁＞T₂，且正反应为放热反应
• D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

Answer 1

分析 A．由图可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）与$\frac{3}{2}$molH₂（g）反应生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的热量；
B．由图可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）与$\frac{3}{2}$molH₂（g）反应生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的热量；
C．由图II可知，T₁先达到平衡，且T₁时氢气的体积分数大，可知升高温度平衡逆向移动；
D．升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．由图可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）与$\frac{3}{2}$molH₂（g）反应生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的热量，则热化学方程式为$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1，故A正确；
B．由图可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）与$\frac{3}{2}$molH₂（g）反应生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的热量，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，故B正确；
C．由图II可知，T₁先达到平衡，且T₁时氢气的体积分数大，可知升高温度平衡逆向移动，则T₁＞T₂，且正反应为放热反应，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，H₂的转化率减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析，题目难度不大．