题目内容

3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C4H6O）n和 N即  的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH2CHO
ⅲ．
请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C4H10O2．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH．M的结构简式：．
（2）反应⑥的化学方程式：．
（3）X是比C少一个CH2原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：

分析 1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g，增加了10molO，结合M的分子式可知，则A的分子式为C4H8O2，A中不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息ⅱ知，B中含有醇羟基，C和氢气发生加成反应生成D，C为醛，则D为乙醇结构简式为CH3CH2OH，C为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成G，G结构简式为CH3COCH=CH2，G发生加聚反应生成M，M结构简式为，据此分析解答．

解答 解：1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g，增加了10molO，结合M的分子式可知，则A的分子式为C4H8O2，A中不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息ⅱ知，B中含有醇羟基，C和氢气发生加成反应生成D，C为醛，则D为乙醇结构简式为CH3CH2OH，C为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为：；A发生消去反应生成G，G结构简式为CH3COCH=CH2，G发生加聚反应生成M，M结构简式为．
（1）通过以上分析知，反应⑤的反应为加聚反应；B的分子式C4H10O2，A中含有羟基和羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式，丙基有2种，则丁酸有2种；（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH；M的结构简式为；
故答案为：加聚反应； C4H10O2；羟基、羰基；（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH；；
（2）B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，化学方程式为：，
故答案为：；
（3）C为CH3CHO，X是比C少一个CH2原子团的同系物，则X为HCHO，反应方程式为：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）D是CH3CH2OH，中间产物1：浓硫酸/170℃CH2=CH2；中间产物2：溴的四氯化碳溶液、CH2BrCH2Br；中间产物3：NaOH/乙醇/加热 CH≡CH；E是；
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断能力，根据反应条件、题给信息、流程图中部分物质结构式采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置结构等．

练习册系列答案
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13．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）．
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性．
①C的化学式为Al（OH）3
②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图1中的a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为CO2（填化学式），此图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用离子方程式表示）；已知图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）
18．常温，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）
选项　　　　事实　　现象或解释
A不法分子燃烧硫磺熏制银耳二氧化硫有还原性
B可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏出现白烟处是煤气泄漏点
C　　泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠　　二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
D　　医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒　紫外线能使蛋白质变性
A．AB．BC．CD．D
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O
12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

请填写下列空白：
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为92.5%．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C．1 mol-OH中电子数为10 NA
D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

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