题目内容

14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

分析 香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．

解答 解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；
D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．

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7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
5．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．PX分子中既含σ键又含π键
B．PTA是该反应的氧化产物
C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）
9．（1）①下列化合物属于酚类的是b（填字母）
a．b．c．
②下列有机物中核磁共振氢谱只有2个峰的是b．
a． b．c．CH3OCH3
③下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是b．
a． b． c．
（2）乳酸（）有良好的防腐保鲜功效，广泛应用于食品行业．
①乳酸中含氧官能团的名称羟基、羧基
②通常情况下，乳酸与NaOH溶液反应生成有机物的结构简式为CH3CHOHCOONa
③乳酸发生消去反应生成有机物的结构简式为CH2=CHCOOH．
（3）苯甲醚是一种常用的有机溶剂，可通过以下方法合成：

①C→D的反应类型是取代反应．
②C分子中化学环境不同的氢原子有4种．
③B→C的反应中，还会生成另一种有机物E，E与等物质的量H2加成的产物为，
E的结构简式为CH3COCH3．
④F是D的一种同分异构体，能与FeCl3发生显色反应，且苯环上一氯取代有2种，F的结构简式为．
19．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（　　）
A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4
B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
C．若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3
D．若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）3
6．溴苯是一种化工原料，某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应，实验步骤如下：
Ⅰ、按图所示组装仪器并检查装置的气密性；
Ⅱ、将磁铁用双面胶固定在圆底烧瓶外侧顶部，取0.5g还原铁粉置于瓶内，移动烧瓶使铁粉被磁铁吸于瓶内侧顶端，在干燥管球内尖端部位放一团蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花，两侧分别放一段湿润的石蕊试纸和湿润的淀粉碘化钾试纸，再将另一团蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上带有导管的胶塞．
Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（体积比约为1：2），塞上胶塞，稍微倾斜一下烧瓶并移去磁铁，铁粉自然落入溴和苯的混合溶液中，将一块冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分，混合液开始处于微沸状态，1min后转为沸腾．
IV、反应完毕后，打开止水夹，立即将注射器中10mL饱和的亚硫酸钠溶液注入烧瓶内，充分反应后，上层为浅绿色溶液，下层为接近无色油状液体，再用注射器注入蒸馏水“水洗”，即可清楚地看到无色溴苯生成，请回答相关问题：
（1）步骤Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花的作用分别为吸收挥发苯与溴、吸收HBr，防止污染环境；
（2）步骤Ⅲ中，苯和溴反应的化学反应方程式为；冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的降低温度圆底烧瓶上部温度，起冷却回流作用；
（3）步骤Ⅳ中，饱和的亚硫酸钠溶液的主要作用是消耗掉未反应的溴，防止污染环境，生成浅绿色溶液的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，从“水洗”后的体系中分离出溴苯的操作是分液；
（4）什么现象能证明苯和溴发生的是取代反应湿润的淀粉-KI试纸无明显现象，湿润的石蕊试纸变红色；
（5）该实验的优点有防止造成环境污染、实验同时证明苯和溴发生的是取代反应等．
3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C4H6O）n和 N即  的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH2CHO
ⅲ．
请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C4H10O2．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH．M的结构简式：．
（2）反应⑥的化学方程式：．
（3）X是比C少一个CH2原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：
4．分子式为C3H8O的液态有机物A 1mol，与足量的金属钠作用，生成标准状况下的氢气11.2L，则A分子中必含有1个羟基（填官能团的名称），若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH，A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成B，写出B的结构简式CH3CH2CHO．

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