题目内容
16．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物 | |
| B． | 若电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程中只能采用“?”表示 | |
| C． | 相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 | |
| D． | 物质导电的本质是存在自由移动的离子 |
分析 A．液态氯化氢不导电，说明HCl不是由离子构成的；
B．电解质溶液中一定含有水分子；
C．相同条件下，强电解质溶液中离子浓度远远大于弱电解质溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度；
D．金属单质导电，不存在自由移动的离子．
解答 解：A．液态氯化氢不导电，说明HCl不是由离子构成的，则该化合物由共价键形成，为共价化合物，故A正确；
B．强电解质溶液中，含有水分子及电解质的离子，电离方程中不能采用“?”表示，故B错误；
C．溶液导电能力由离子浓度及离子所带电荷决定，相同条件下，强电解质溶液中离子浓度远远大于弱电解质溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度，则强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强，故C正确；
D．电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，金属单质导电，是由于存在自由移动电子，不存在自由移动的离子，故D错误，
故选：BD．
点评 本题考查电解质溶液性质、强弱电解质、电离方程式等，注意掌握离子化合物与共价化合物的本质区别．
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7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol | |
| B． | 78gNa2O2含有的离子数为3NA | |
| C． | 0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA | |
| D． | 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气 |
8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大 | |
| B． | 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 | |
| D． | 常温下pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） |
5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的（ ）
| A． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 常温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3四种溶液，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞② |
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+ Na+ NO3- S2- | B． | Mg2+ H+ SO42- NO3- | ||
| C． | Al3+ Na+ HCO3- SO42- | D． | Fe3+ H+ SCN- Cl- |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质量的H2O和CO2所含原子数均为3NA | |
| B． | 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NA | |
| C． | 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，6.72L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32? | |
| B． | 使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl- | |
| C． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+ | |
| D． | c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42? |
与适量NaOH溶液反应制备