某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．Ⅰ.操作时.必须用到的仪器是②③④．①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒Ⅱ.操作中.将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶.其目的是防止溶质盐酸丢失．Ⅲ.用胶头滴管往容量瓶中加水时.不小心液面超过了刻度.处理的方法是④．①吸出多余液体.使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
Ⅰ、操作时，必须用到的仪器是②③④（填序号）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶质盐酸丢失．
Ⅲ、用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制．

分析 Ⅰ、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒；依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
Ⅱ、由于稀释浓盐酸的烧杯内壁粘有盐酸，为了避免溶质流失，需要用蒸馏水洗涤后倒入容量瓶中；
Ⅲ、若不小心液面超过了刻度，此次配制失败，需要重新配制．

解答解：Ⅰ、欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL，应选择250mL容量瓶；
设需要浓盐酸的体积为V，则溶液稀释前后溶质物质的量不变，即12mol/L×V=250mL×1mol/L，解得：V=20.8ml，所以应选择50mL量筒；
配制时应该用100mL烧杯稀释浓盐酸，
所以必须用到的仪器是：②250mL容量瓶、③100mL烧杯、④50mL量筒，
故答案为：②③④；
Ⅱ、操作中，为了防止溶质盐酸丢失，应该将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，
故答案为：防止溶质盐酸丢失；
Ⅲ、用胶头滴管往容量瓶中加水时，若不小心液面超过了刻度，此次配制烧杯，应该将溶液倒入废液缸，然后重新配制，
故答案为：④．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

练习册系列答案

相关题目

1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O
	B．	0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气
	C．	乙醇能溶于水
	D．	乙醇能脱水．

2．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca₂Mg₃Fe₂（Si₄O₁₁）₂（OH）₂，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其化学式改写为氧化物的形式为2CaO•3MgO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
	B．	它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
	C．	其中铁元素的化合价为+3
	D．	其中铁元素的化合价为+2

19．已知有机物 A～I 之间的转化关系如图所示：

①A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体；
②C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为 104；
③A～I 均为芳香族化合物．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）G 中含有的官能团名称为羧基．
（2）H 的结构简式

．
（3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是CDE．
A．李比希法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．银氨溶液
（4）写出反应⑥的化学方程式：

．
（5）写出 E→F 反应的化学方程式：

，用化学方程式表示检验 F 中官能团的常用方法

．
（6）苯环上含有两个取代基且能与 NaOH 溶液反应，但不与 FeCl₃溶液发生显色反应的 G 的同分异构体有6种．

6．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$Cl₂+H₂O，已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
回答下列问题：
（1）H₂O的电子式是

．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

16．

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示．则构成原电池时b极为：正极，溶液中的Cu²⁺移向b极（填“a”或“b”）；构成电解池时，如果a与电源的正极相连则a极为阳极，溶液中的Cu²⁺移向b极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在阴极上生成0.05mol的铜．

3．有机物A无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的摩尔质量为：90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．	（3）A中含有官能团的名称：羧基、羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有1个手性碳原子．
（5）综上所述，A的结构简式为：．