Question

16．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示．则构成原电池时b极为：正极，溶液中的Cu²⁺移向b极（填“a”或“b”）；构成电解池时，如果a与电源的正极相连则a极为阳极，溶液中的Cu²⁺移向b极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在阴极上生成0.05mol的铜．

Answer 1

分析 构成原电池时，较活泼的金属铁a作负极，较不活泼的金属铜b作正极，铜离子移向正极b；
构成电解池时，与正极相连的a极是阳极，铜离子移向阴极b，并在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，由此分析解答．

解答 解：构成原电池时，较活泼的金属铁a作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜b作正极，正极上得电子发生还原反应，铜离子移向正极b得电子生成铜；构成电解池时，与正极相连的a极是阳极，阳极发生氧化反应，铜离子移向阴极b，并在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当电路中通过0.1mol电子时，阴极生成铜的物质的量为0.1mol÷2=0.05mol，
故答案为：正；b；阳；b；阴；0.05．

点评 本题考查了原电池和电解池工作原理，难度不大，能准确判断原电池的正负极和电解池的阴阳极是解本题的关键，注意电解质溶液中离子的运动方向．