题目内容

2．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其化学式改写为氧化物的形式为2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2O
B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中铁元素的化合价为+3
D．其中铁元素的化合价为+2

分析 A．依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式；
B．依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀；
C、D．依据元素化合价代数和为0计算分析．

解答 解：A．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式为2CaO•3MgO•2FeO•8SiO2•H2O，故A错误；
B．依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．依据元素化合价代数和为0计算，Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，2×（+2）+3×（+2）+2x+8×（+4）+22×（-2）+2×（-1）=0，x=+2，故C错误；
D．依据C分析可知，铁元素的化合价为+2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了硅酸盐书写氧化物的原则和依据，元素化合价计算方法，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，注意硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，题目较简单．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．从左往右，第三周期主族元素的原子半径和离子半径均逐渐减小
B．从左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强
C．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的热稳定性逐渐增强
D．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的还原性逐渐增强
13．可以用任何一种反应物或生成物表示一个化学反应的速率．错（判断对错）
10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．氢氟酸D．卤水
17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：

（1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
（3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
（4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：
B．互为同分异构体
C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上
D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和 CH2═CH2加聚制得
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
11．某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
Ⅰ、操作时，必须用到的仪器是②③④（填序号）．
①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL烧杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶质盐酸丢失．
Ⅲ、用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制．
12．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列叙述一定正确的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小，但还是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大

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