题目内容
20．反应2A（g）?2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）| A． | 加压 | B． | 减压 | C． | 降温 | D． | 减少E的浓度 |
分析 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故C正确；
D．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故D错误．
故选C．
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
相关题目
10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指（ ）
| A． | 氨水 | B． | 硝酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 卤水 |
8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | 灼热的木炭与CO2的反应 |
15．某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案．
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
（2）综合以上实验，可以得到的实验结论：S＞P．
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
| 实验内容 | 实验现象 | 有关反应的方程式或结论 |
| ①取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↓ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓ 说明金属性的强弱顺序为：Mg＞Al | |
| ②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量 | 与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解 | AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
| ③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水 | 生成淡黄色的沉淀 | 反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl |
| ④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条 | 镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体 | 说明非金属性的强弱顺序为：S＞P |
5．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH=CH2）分子的说法错误的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 | |
| C． | 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 | |
| D． | 该物质最多有4个碳原子在同一直线上 |
12．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH减小，但还是中性 | |
| C． | 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大 |
9．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键②断裂 | |
| B． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| C． | 和HBr共热时，键④断裂 | |
| D． | 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其结构如图所示：
；这种芳香烃异构体与单体ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（写结构简式）可合成具有