题目内容
18．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是（ ）| A． | ②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①体系的密度一直不变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，故错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z | |
| B． | Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物 | |
| C． | 离子半径的大小：M＞Y＞Z | |
| D． | M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸 |
6．
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 曲线2 代表滴加NH3•H2O溶液的变化曲线 | |
| B． | b和d点对应的溶液均显碱性 | |
| C． | b点溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ） | |
| D． | df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]- |
13．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为（ ）
| A． | 3.2 g | B． | 4.8 g | C． | 6.4 g | D． | 10.8 g |
→-N=
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（易被氧化）．请回答：
；
；
．
10．下列有关物质的性质与应用对应的是（ ）
| A． | NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气 | |
| B． | 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 | |
| C． | NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 | |
| D． | N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 |
系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
表示的有机物的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；