题目内容

3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$．下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z
B．Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物
C．离子半径的大小：M＞Y＞Z
D．M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸

分析 M为唯一一种金属元素，可能为Na、Mg、Al，最外层电子数分别为1、2、3，且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$，则只有M为Al时符合，此时X为C、Y为N、Z为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C、Y为N、Z为O、M为Al，
A．非金属性O＞N＞C，则O对应的氢化物最稳定，故A正确；
B．Y为N，非金属性较强，对应的氢化物分子之间存在氢键，作用力较强，沸点较高，故B正确；
C．Y为N、Z为O、M为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强酸以及强碱，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（　　）
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2
14．下列叙述正确的是（　　）
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2的浓度之比保持不变
B．N2和H2的反应速率之比为1：3
C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2
18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧
8．在CuO和Cu2O的混合物中，铜元素的质量分数为0.88，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为（　　）
A．1：5B．1：4C．3：2D．5：1
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
实验或实验操作现象实验结论
A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D
17．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L．向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L-1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g．下列关系式中不正确的是（　　）
A．V=150 mLB．m1=14.6g
C．白色沉淀最大量为15.6gD．m2=10.2g
18．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是（　　）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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