题目内容
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列有关该电池设计的说法不正确的是（ ）
| A、电极X的材料是Cu |
| B、银电极为正极 |
| C、盐桥里Cl-移向电源的负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．
解答：
解：A、Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，故A正确；
B、反应中Ag+被还原，应为正极反应，故B正确；
C、原电池中阴离子影响负极，故C正确；
D、外电路中每通过0.2mol电子，银电极的质量理论上增加2.16g，故D错误；
故选D．
B、反应中Ag+被还原，应为正极反应，故B正确；
C、原电池中阴离子影响负极，故C正确；
D、外电路中每通过0.2mol电子，银电极的质量理论上增加2.16g，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
是（ ）
| c1 |
| c2 |
| A、1 |
| B、104 |
| C、10-4 |
| D、10-14 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
| B、电解法是最强有力的氧化还原手段，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| D、电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，用硫酸铜溶液作电解液 |
某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（ ）
| A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
| B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 |
| C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 |
| D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如图所示）的有关说法中，正确的是（ ）| A、通常用小黑点来表示电子的多少， |
| B、小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多 |
| C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D、小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O |
| B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
