Question

6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	X	Y	Z	W	M	Q
原子半径/nm	0.037	0.074	0.099	0.186	0.102	0.143
主要化合价	+1	-2	-1、+7	+1	-2、+6	+3

用化学用语回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e^-化合物，其电子式．
（4）Q元素的原子结构示意图．
（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H₂O＞H₂S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．

Answer 1

分析 Y、M的化合价都有-2价，由半径大小关系可知Y为O元素，M为S元素，X为+1价，且原子半径小于O，应为H，Z的化合价有-1价、+7价，应为Cl元素，W化合价有+1价，有原子半径大小可知应为Na，Q化合价为+3价，且原子半径小于Na，应为Al元素，以此解答该题．

解答 解：Y、M的化合价都有-2价，由半径大小关系可知Y为O元素，M为S元素，X为+1价，且原子半径小于O，应为H，Z的化合价有-1价、+7价，应为Cl元素，W化合价有+1价，有原子半径大小可知应为Na，Q化合价为+3价，且原子半径小于Na，应为Al元素，
（1）由以上分析可知Z为Cl元素，位于周期表第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
（2）短周期主族元素原子半径最大的元素为Na，为表格中的W，故答案为：是；
（3）X和Y可以形成18e^-化合物，应为过氧化氢，电子式为，故答案为：；
（4）Q为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；
（5）Y、M分别形成的常见氢化物分别为H₂O、H₂S，由于O的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：H₂O；H₂S；水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．

点评 本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据化合价及原子半径来推断元素是解题的关键，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用，题目难度不大．