题目内容

14．在硫化钠溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是（　　）
A．c（Na+）：c（S2-）=1：1B．c（Na+）：c（S2-）＞2：1C．c（Na+）：c（S2-）=2：1D．c（Na+）：与c（S2-）＜2：1

分析 在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小．

解答 解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．
故选B．

点评 本题考查学生盐的水解和电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5NA．
（2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BCD．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料    
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL2CL6结构如图所示．
lmol该分中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

（5）请分析lmol该结构中π键的个数6NA；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和CL-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．
5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）
A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硝酸钡溶液
2．工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（　　）
A．固态B．液态
C．气态D．三种状态都有可能
9．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．AlO2ˉB．Al3+C．Al（OH）3D．Al3+和Al（OH）3
19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．共线碳原子数：1，3-丁二烯＞丙炔
6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号XYZWMQ
原子半径/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合价+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化学用语回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式．
（4）Q元素的原子结构示意图．
（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．
3．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管 （写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是①③⑤．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．减小压强  B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
②图中压强P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．

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