题目内容

18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．电子数总为10NA的NH4+中含有质子的物质的量为10mol
B．在标准状况下，所含氯原子数为3NA的CHCL3体积约为22.4L
C．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数NA
D．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5NA

分析 A、铵根离子中含10个电子和11个质子；
B、标况下三氯甲烷为液态；
C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．

解答 解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10NA的NH4+的物质的量为1mol，含11NA个质子，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3NA的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；
C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故C正确；
D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2NA到3NA之间，但不一定为1.5NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．还原性：F-＞CI-＞Br -
9．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．AlO2ˉB．Al3+C．Al（OH）3D．Al3+和Al（OH）3
6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号XYZWMQ
原子半径/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合价+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化学用语回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式．
（4）Q元素的原子结构示意图．
（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．
13．下列实验中，可以加快反应速率的是（　　）
A．钠与水反应时，增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol/L的硫酸溶液代替2m0l/L硫酸溶．液常温下与铝反应
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体
3．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管 （写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是①③⑤．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
10．下列说法正确的是（　　）
A．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原
B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
7．下列有关乙酸乙酯和油脂的说法不正确的是（　　）
A．都能发生皂化反应B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生产肥皂和油漆
7．将4mol A气体和2 mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L•s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
C．2 s时物质A的浓度为2.8mol/L
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

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