题目内容

6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．在羽毛球、网球等体育项目中做球拍的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料
B．从海水中提取溴和镁都必须通过化学反应才能实现
C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
D．用饱和NH4Cl溶液可除去铁表面的锈斑

分析 A．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料；
B．海水中的溴和镁均以化合态存在，提取溴和镁均需经过化学反应；
C．聚乙烯已经不存在双键；
D．饱和NH4Cl溶液中水解使溶液呈酸性．

解答 解：A．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，是一种新型的无机非金属材料，故A正确；
B．海水中的溴和镁均以化合态存在，提取溴和镁均需经过化学反应，故B正确；
C．聚乙烯已经不存在双键，不能发生加成反应，故C错误；
D．饱和NH4Cl溶液中水解使溶液呈酸性，铁表面锈斑的主要成分为铁的氧化物，可与其反应而除去，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了无机非金属材料、海水的综合利用、聚乙烯的性质、盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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16．X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．

按要求回答下列问题：
（1）C的空间构型为正四面体；X的化学式为Si3N4．
（2）反应②的化学方程式为SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．
（3）反应⑦的离子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-．
17．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
（3）A可用于制备顺丁橡胶，顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
（4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）同时满足质量条件的E的同分异构体的数目为20种．
①氨基与苯环直接相连②遇氯化铁溶液显紫色③苯环上有三个取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛

反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．
14．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，三种晶胞中棱长之比为$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
④第10min时改变的反应条件是升高温度．
18．已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl3溶液显色也能与浓溴水反应．

回答下列问题：
（1）H的分子式是C9H14O2．
（2）A的电子式是；I的结构简式为．
（3）E→F反应类型是加成反应．
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
②B→C的化学方程式：2 HCHO+2 O2$→_{△}^{催化剂}$2 HCOOH．
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d.1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为任意一种．
15．芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法不正确的是（　　）
A．芥子醇的分子式为C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应
D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应
16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则反应
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体，仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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