Question

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系．
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是

 

和

 

（填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是

 

．
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是

 

，被还原的元素是

 

．
（3）当反应体系中Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子

 

 mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系，发生K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0，Cr元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，结合元素的化合价计算转移电子．

解答： 解：KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系，发生K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0，转移6e^-，
（1）反应中有水生成，反应物还分别是K₂Cr₂O₇和HCl，由反应可知，电子转移6mol时，化学方程式中水的化学计量数是7，故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；7；
（2）反应过程中，Cl元素失去电子被氧化，则发生氧化反应的物质是HCl，Cr元素的化合价降低，则Cr元素被还原，故答案为：HCl；Cr；
（3）Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，其物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则转移电子为0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，故答案为：0.02．

点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．