题目内容
NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
| A、NH3＞H2O＞CH4 |
| B、CH4＞NH3＞H2O |
| C、CH4＞H2O＞NH3 |
| D、H2O＞CH4＞NH3 |
考点：键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，利用孤对子对数越多，键角越小来解答．
解答：
解：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查了键角大小比较，注意杂化相同时，孤对子对数越多，键角越小．
练习册系列答案
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M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、N与X位于元素周期表中ⅥA族 |
| B、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C、M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上 |
| D、M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 |
| A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- |
| D、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A、硫酸厂用接触法生产硫酸 |
| B、炼铁厂用热还原法冶炼铁 |
| C、氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 |
| D、炼油厂用分馏法生产汽油 |
下列物质能用来干燥CO2的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氧化钙 |
| C、氢氧化钠 | D、碱石灰 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32- |
| B、实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D、KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |