题目内容
某物质化学式为NH5，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH5的描述中不正确的是（ ）
| A、组成NH5的元素都是非金属，属于共价化合物 |
| B、NH5中氢元素为+1价 |
| C、NH5与水的反应是氧化还原反应 |
| D、NH5溶于水后溶液呈碱性 |
考点：氧化还原反应,氮族元素简介
专题：元素及其化合物
分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：A．铵根离子与氢负离子以离子键结合，NH5是离子化合物氢化铵，故A错误；
B．NH5是离子化合物氢化铵NH4H，H元素的化合价分别为+1、-1价，故B错误；
C．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．NH5与水的反应中，生成一水合氨，溶液显碱性，故D正确；
故选AB．
B．NH5是离子化合物氢化铵NH4H，H元素的化合价分别为+1、-1价，故B错误；
C．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．NH5与水的反应中，生成一水合氨，溶液显碱性，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．
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下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A、H2O2、H+、Fe3+、Cl- |
| B、Cl2、OH-、K+、NH4+ |
| C、H+、CH3CH2OH、SO42-、MnO4- |
| D、Ba2+、NO3-、Na+、NH3?H2O |
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||||
B、2KMnO4
| ||||
| C、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
D、H2+Cl2
|
下列分子中，只存在σ键的是（ ）
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| D、C2H2 |
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．
（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是
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