Question

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• C、2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫离子水解程度较小，溶液中硫离子浓度大于氢氧根离子浓度；
B．根据电荷守恒判断，硫离子带有2个单位的负电荷；
C．根据硫化钠溶液中的物料守恒进行判断各离子浓度之间关系；
D．根据物料守恒、电荷守恒判断硫化钠溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A．硫化钠溶液中，硫离子只有部分水解，则溶液中c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，硫离子带有2个单位负电荷，其系数应该为2，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故B错误；
C．根据Na₂S溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．硫化钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用．