Question

12．将2L 0.2mol•L^-1碳酸钠溶液与1L 0.1mol•L^-1氢氧化钡溶液混合后过滤得到沉淀N，然后向滤液中加适量水稀释，最终得到4L溶液M．计算：
（1）溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分别是多少？
（2）沉淀N的质量是多少？

Answer 1

分析 n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2L=0.4mol，n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，二者发生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，结合反应的离子方程式计算该题．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2L=0.4mol，n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
二者发生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，可知（Na₂CO₃过量，Ba²⁺完全反应，
             0.1mol  0.1mol  0.1mol
（1）反应后剩余n（CO₃^2-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，c（CO₃^2-）=$\frac{0.3mol}{4L}$=0.075mol/L，
n（OH^-）=0.1mol×2=0.2mol，c（OH^-）=$\frac{0.2mol}{4L}$=0.05mol/L，
答：溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分别是0.075mol/L、0.05mol/L；
（2）n（BaCO₃）=0.1mol，m（BaCO₃）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
答：沉淀N的质量是19.7g．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．