题目内容

15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）
A．NaClB．FeC．HClD．N2

分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．NaCl属于离子晶体，阴阳离子之间存在离子键，故A正确；
B．Fe是金属单质属于金属晶体，只存在金属键，故B错误；
C．HCl属于分子晶体，HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．N2属于分子晶体，分子中N与N原子之间只存在共价键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子键、共价键，侧重考查基本概念，题目难度不大，明确晶体类型、晶体构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意Fe是金属单质属于金属晶体．

练习册系列答案
相关题目
5．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯的化学式：C8H8
6．若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动．
3．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
10．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．
如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体大（填“大”或“小”，下同）于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏大．若在读数过程中俯视（如图丙），实际所加液体小于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏小．
20．为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深．
（2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．
7．研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应．
（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）
（2）试计算该容器的体积30L．
4．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
aa代表旧键断裂吸收的能量；bb代表生成新键放出的能量；cc代表反应热．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
5．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网