题目内容
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）
| A、Mg原子失电子能力比Na强 |
| B、I的氢化物非常稳定 |
| C、H3PO4的酸性比H2SO4强 |
| D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；
B．I的非金属性很弱；
C．P、S同周期，S的非金属性强；
D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．
B．I的非金属性很弱；
C．P、S同周期，S的非金属性强；
D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．
解答：
解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；
B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；
C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；
D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；
故选D．
B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；
C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；
D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
| A、甲酸乙酯 | B、乙酸乙酯 |
| C、葡萄糖 | D、淀粉 |
根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应 |
| B、若A2十2D-=2A-十D2，则氧化性：D2＞A2 |
| C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、溴乙烷的分子式为：C2H5Br |
B、对甲基苯酚的结构简式： |
C、乙炔的电子式： |
D、乙醇分子的比例模型： |
已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（ ）
| A、最后得到的溶液中不含有Fe3+ |
| B、残余固体不可能为铁、铜混合物 |
| C、最后得到的溶液中只含Cu2+ |
| D、残余固体一定全部是铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 |
| B、蔗糖属于多糖，能发生水解 |
| C、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 |
| D、福尔马林可用作食品保鲜剂 |
在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L |
| B、该弱酸稀释10倍后pH为4 |
| C、滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D、滴定终点时，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是+7价．