题目内容
在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L |
| B、该弱酸稀释10倍后pH为4 |
| C、滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D、滴定终点时，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4；
解答：
A、依据图象分析开始时，弱酸的PH=3，从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×
=0.10mol/L，故A错误；
B、因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4，故B错误；
C、从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确；
D、滴定终点溶液不是中性，故D错误；
故选C．
| 0.5 |
| 100 |
B、因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4，故B错误；
C、从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确；
D、滴定终点溶液不是中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断，指示剂的选择原则，题目难度中等．
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下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
| A、②⑤ | B、②④⑤ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、1mol FeBr2溶液中缓缓通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）
| A、Mg原子失电子能力比Na强 |
| B、I的氢化物非常稳定 |
| C、H3PO4的酸性比H2SO4强 |
| D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强 |
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
| B、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| C、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | ||||
B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | ||||
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ）
| A、增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快? |
| B、增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 |
| C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D、催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |
