题目内容
现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是+7价．（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，c（XO32-）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
①写出H的化学式
②写出反应①的化学方程式
③写出酸性条件下反应④的离子方程式
考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性；
（3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，据此解答．
（1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性；
（3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，据此解答．
解答：
解：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷，电子式为：
，故答案为：；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性，故b正确，
故答案为：Cl；b；
（3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故溶液中c（CO32-）＜c（HHO3-），故答案为：＜；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，则：
①H的化学式为HCl，故答案为：HCl；
②反应①的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
③酸性条件下反应④的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷，电子式为：
，故答案为：；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性，故b正确，
故答案为：Cl；b；
（3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故溶液中c（CO32-）＜c（HHO3-），故答案为：＜；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，则：
①H的化学式为HCl，故答案为：HCl；
②反应①的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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③酸性条件下反应④的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实．
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| ||||
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