题目内容
根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应 |
| B、若A2十2D-=2A-十D2，则氧化性：D2＞A2 |
| C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
考点：化学基本反应类型,原子结构与元素的性质,氧化性、还原性强弱的比较
专题：基本概念与基本理论
分析：A．若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应不一定是置换反应；
B．氧化性：氧化剂＞氧化产物；
C．阳离子：原子序数=电子数+电荷数；阴离子：原子序数=电子数-电荷数；
D．弱酸的酸性越强，同浓度的钠盐溶液的碱性越弱．
B．氧化性：氧化剂＞氧化产物；
C．阳离子：原子序数=电子数+电荷数；阴离子：原子序数=电子数-电荷数；
D．弱酸的酸性越强，同浓度的钠盐溶液的碱性越弱．
解答：
解：A．若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应不一定是置换反应，如铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故A错误；
B．若A2十2D-=2A-十D2，A2为氧化剂，D2为氧化产物，则氧化性：A2＞D2，故B错误；
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R，故C错误；
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确，
故选D．
B．若A2十2D-=2A-十D2，A2为氧化剂，D2为氧化产物，则氧化性：A2＞D2，故B错误；
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R，故C错误；
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确，
故选D．
点评：本题考查置换反应的概念、氧化性强弱的判断、电子数与质子数的关系等，难度不大．要注意基础知识的积累．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质 |
| B、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 |
| D、SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质 |
下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
| A、②⑤ | B、②④⑤ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）
| A、乙醇和水 | B、碘水 |
| C、乙酸乙酯和水 | D、乙酸和水 |
下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是（ ）
| A、用浓硫酸干燥某些气体 |
| B、用浓硫酸在木板上写字、绘画 |
| C、用铁质容器来储存浓硫酸 |
| D、用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 |
下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）
| A、食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康 |
| B、食品添加剂必须用天然物质制造 |
| C、柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽 |
| D、醋可用作防腐剂和调味品 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、1mol FeBr2溶液中缓缓通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）
| A、Mg原子失电子能力比Na强 |
| B、I的氢化物非常稳定 |
| C、H3PO4的酸性比H2SO4强 |
| D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强 |
