题目内容

3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO32-的物质的量为0.5mol
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA

分析 A、D2O的摩尔质量为20g/mol，而D2O和H2O中均含10个质子；
B、溶液体积不明确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全．

解答 解：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，18g水的物质的量为1mol，而D2O和H2O中均含10个质子，故0.9mol重水中的质子数为9NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的亚硫酸根个数无法计算，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移电子0.2NA个，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故转移的电子小于1.8NA个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Mg（s）
14．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ•mol-1
C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ•mol-1
11．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定                     
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强               
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥
18．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）元素⑥的名称为氮；⑨的最高价含氧酸的化学式为HBrO4．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．
8．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
15．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2
12．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．
13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
（2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

（3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．

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