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8．（1）写出下列反应的化学方程式：①工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
分析 （1）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
②氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
②稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水．
解答 解：（1）①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的化学方程式为：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3，
故答案为：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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