题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L |
| C、1molN2的质量是14g |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
考点：物质的量的相关计算,摩尔质量
专题：
分析：A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol；
C．根据m=nM计算；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L．
B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol；
C．根据m=nM计算；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L．
解答：
解：A.1mol二氧化碳的质量为44g，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol，1molCO2所占的体积约是22.4L，故B正确；
C．氮气的摩尔质量为28g/mol，1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故C错误；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．
B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol，1molCO2所占的体积约是22.4L，故B正确；
C．氮气的摩尔质量为28g/mol，1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故C错误；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．
点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，比较基础，注意对概念的理解与把握．
练习册系列答案
相关题目
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2是还原产物 |
| B、HCl全部被还原 |
| C、KMnO4被氧化 |
| D、HCl既表现还原性又表现酸性 |
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Cu | Fe |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | HCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A、同质量、不同密度的N2和CO |
| B、同温度、同体积的H2和N2 |
| C、同体积、同密度的N2O和CO2气体 |
| D、同压强、同体积的N2O和CO2 |
下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑ | ||
B、实验与浓硫酸反应制HCl：H2SO4（浓）+Cl-
| ||
C、电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||
| D、Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O |
